NIELS bOHR

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Predicting the classical electromagnetism that a charged particle moving circularly will emit energy collapsing around the nucleus in short time, precluded making an atomic model. Boldly, Bohr in 1913 solved the problem by announcing that atomic movements obey other laws (probability), explained by equations. So, electrons can have stable orbits around the nucleus. Bohr used the hydrogen atom to formulate a model that can explain the stability of matter and the emission and absorption spectra that are observed in discrete gases. He described the hydrogen atom with one proton in the nucleus, around which revolves an electron. In his model the rotating electrons occupy orbits with the lowest possible energy, or orbits closer to the nucleus. Bohr calculated the distances of each electronic orbit from the nucleus, in the hydrogen atom, ordered by numbers. The electron jumps from one orbit to another until it reaches a suitable level and space, depending on the energetic power to liberate and again return to their original orbit. His model holds 4 tenets: 1) The electrons orbit the atom and quantized into discrete levels of energy. Not all orbits are allowed, only a finite number. 2) The electrons hop from one electronic level to another without passing through intermediate stages. 3) The jump of an electron from one level to another involves absorption or emission of a single light quantum (photon), whose energy is the difference between the two orbits. 4) The allowed orbits are quantized on discrete values of orbital angular momentum L, according to the following equation: L=n.h=n.h/2.pi

To his theory would be added energy sublevels and electronic elliptical orbits of Arnold Sommerfeld, the properties of waves or particles suggested by Louis De Broglie, and the uncertainty principle postulated by Heisenberg (it is impossible to simultaneously and accurately determine the position and velocity of the electron).

Niels Bohr
Al predecir el electromagnetismo clásico que una partícula cargada moviéndose circularmente emitiría energía de modo tal que sus electrones colapsarian sobre el núcleo, en breves instantes de tiempo, impedia formular un modelo atómico. Audazmente, Bohr en 1913, resolvió el problema al anunciar que los movimientos atómicos obedecian otras leyes (probabilísticas), explicando mediante ecuaciones, que los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Bohr uso al átomo de hidrógeno para formular un modelo, capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió al átomo de de hidrógeno con un protón en el núcleo, alrededor del cual giraba un electrón. En su modelo los electrones giratorios, ocupan órbitas con la menor energía posible, o órbitas lo mas cercanas al núcleo. Bohr calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno, ordenándolas por números. El electrón salta de una órbita a otra hasta llegar a una con espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse y de nuevo volver a su órbita de origen.

Su modelo atómico ostenta 4 postulados fundamentales: 1) Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito. 2) Los electrones saltan de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios. 3) El salto de un electrón de un nivel a otro implica emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón), cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas. 4) Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación: L=n.h=n.h/2pi

A su teoría le serian añadidas los subniveles energéticos y las orbitas electrónicas elípticas de Arnold Sommerfeld, las propiedades de ondas o partículas sugeridas por Louis De Broglie, y el principio de incertidumbre asociada porstulado por Heisenberg (es imposible determinar simultáneamente y con exactitud, la posición y la velocidad del electrón).